Химия

 СРОП №5

Тема: Основные понятия химической термодинамики. Термохимические расчеты.  Химическая кинетика. Химическое равновесие

 Задание

1.     С целью закрепления теоретического материала изучить содержание учебной литературы по теме занятия.

2.     Выполнить упражнения и решить задачи.

 Упражнения и задачи

1.     Определить теплоту реакции HI + ½Br₂ = HBr + ½I₂, если теплота образования бромоводорода HBr равна +36,0 кДж/моль, а иодоводорода HI +12,6 кДж/моль.

2.     Используя термохимическое уравнение реакции Fe₂O₃ (к.) + 3С (к.) = 2Fe (к.) + 3СО(г) + 489,8 кДж. рассчитайте, сколько теплоты выделится или поглотится при образовании 56 г железа.

3.     Путем сжигания серы получено 32 г оксида серы (IV), при этом выделилось 146,3 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции

4.     Установить, протекание каких реакций из приведенных ниже возможно в стандартных условиях при 25⁰С

N_2(г) + ½ О_2(г) = N₂O_(г)

4НCl_(г)+ О_2(г)= 2Cl_2(г) + 2Н₂О_(ж)

Fe₂O_3(тв) + 3СО_(г)= 2Fe_(тв) + 3СО_2(г).

5.     Вычислить ΔG реакции СаСО_{3 (тв)} = СаО_(тв)+СО_2(г) при 25, 500, 1500⁰С. Построить график зависимости ΔG_{реакции} от температуры и найти по графику температуру, выше которой указанная реакция в стандартных условиях может протекать самопроизвольно.

6.     Чему равно изменение энтальпии DН (тепловой эффект) химической реакции A + B = 2C + 4D, если стандартные энтальпии образования веществ равны: DН⁰_А = DН⁰_В = DН⁰_С = DН⁰_D = 100 кДж/моль?

7.     Определите изменение энтальпии (тепловой эффект) химической реакции сгорания 4 грамм метана СН₄, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды.

8.       В какую сторону сместится равновесие в системе 2NO + O₂ ↔ 2NO₂ + Q а) если повысить давление и б) если повысить температуру?

9.       Как изменится скорость реакции 2А+ В = С, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза?

10.  Какова средняя скорость реакции А+2В = С по веществу В, если за 20 минут концентрация вещества А изменилась от 0,8 моль/л до 0,7 моль/л?

11.  При 30ºС скорость реакции равна 0,01 моль/л·мин. Какова она будет при 60ºС, если при повышении температуры на каждые 10ºС скорость возрастает в 3 раза?

12.  Является ли обратимой реакция C_(к.) + CO_2(г.) = 2 CO(г.),  ΔH>0?

13.  Найти константу равновесия и исходные концентрации веществ в реакции 2NO+O₂«2NO₂. Равновесие установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]=0,02 моль/л, [O₂]=0,3 моль/л, [NO₂]=0,06 моль/л.

14.  В каком направлении сместится равновесие в системах

2CО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) – 566 кДж

N_2(г)+ О_2(г) = 2NO_(г) + 180 кДж

при понижении температуры и при повышении давления?

 Контрольные задания для СРС

1.  Перечислите следствия из закона Гесса.

2.  Как связаны между собой энтальпия, энтропия и энергия Гиббса?

3.  Перечислите условия самопроизвольного протекания химической реакции.

4.   В чем смысл истинной и средней скорости химической реакции?

5.   Какие факторы и как влияют на скорость химической реакции?

6.   Приведите формулировку принципа Ле-Шателье.