Химия

СРОП №4

Тема: Химическая связь. Основные типы химической связи

 Задание

1.     С целью закрепления теоретического материала изучить содержание учебной литературы по теме занятия.

2.     Выполнить упражнения и решить задачи.

 Упражнения и задачи

1.     В сторону какого атома будут смещаться валентные электроны в Na₂O, H₂O, F₂O, CaO, CO₂?

2.     Почему молекула СО₂ не имеет дипольного момента?

3.     Чем объяснить, что в молекуле аммиака валентный угол равен 107˚C, а в молекуле фторида азота (III) – 102˚C?

4.     Объясните причину высокой энергии диссоциации молекулы BF (126 ккал/моль).

5.     Какой тип гибридизации атомов углерода в метане, этилене и ацетилене?

6.     Вычислите энергию связи в молекуле NH₃, если теплота образования NH₃ 83 ккал/моль.

7.     Определите вид связи, тип кристаллической решетки, предположите физические свойства вещества H₂Sе. Запишите электронную формулу образования данного вещества.

8.     Приведите примеры двух веществ с молекулярной кристаллической решеткой, одно из которых при обычных условиях газ, а другое – твердое вещество.

9.     Объясните, почему NH₃ горит только в кислороде, а PH₃ – на воздухе.

10.           Расположите в порядке усиления кислотных свойств оксиды N₂O₅, CO₂, Cl₂O₇, SO₃. Объясните предложенный Вами порядок.

 Контрольные задания для СРС

1.     Постойте энергетическую диаграмму молекул СО, О₂, NО, использую метод молекулярных орбиталей.

2.     Объясните природу металлической связи. Какие свойства металлов обусловлены этим типом связи?

3.     Чем определяется прочность ковалентной связи?

4.     Каковы особенности водородной связи?