Задание к лабораторной работе № 8
Задание к лабораторной работе № 7
Ознакомиться с методическими указаниями.
Ознакомиться с видеоматериалами.
Содержание отчета
1. Схема работы гальванических элементов, описывающих коррозию оцинкованного и луженого железа, а также пункта 3 из контрольных вопросов.
2. Уравнения молекулярных реакций из контрольных вопросов.
3. Ответы на контрольные вопросы.
Контрольные вопросы и задания
1. Охарактеризуйте основные свойства d-элементов
Дать определение понятий: ряд напряжений, стандартный электродный потенциал, водородных электродов.
2. Написать молекулярные уравнения возможных реакций важнейших металлов и указать стрелками переход электронов:
Zn(N03)2 + Pb = Pb(N03)2 + Ag =
АlСl3 + Сu = Na2S04 + Al =
AgN03 + Сu= H2S04 + Ni =
FeS04 + Zn = HCl + Zn =
3. Составьте схемы гальванических элементов: Al/Al3+, Cu/Cu2+ в паре с нормальным водородным электродом. Написать уравнения процессов, протекающих на электродах.
4. Из каких полу-элементов следует составьте гальванический элемент, чтобы его э.д.с. была максимальной?
Сu/Сu2+ и Au/Au3+; Zn/Zn2+ и Fe/Fe2+; Ni/Ni2+ и Pb/Pb2+; Сr/Сr3+и Cu/Cu2+.
5. В чем сущность химической и электрохимической коррозии?