Задание к СРОП № 7
СРОП №7
Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы
Задание
1. С целью закрепления теоретического материала изучить содержание учебной литературы по теме занятия.
2. Выполнить упражнения и решить задачи.
Упражнения и задачи
1. Составьте схему и определите величину ЭДС стандартного медно-свинцового гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов (Е0Pb= -0,126 В; E0Cu= 0,337 В).
2. Как протекает электролиз раствора сульфата калия, хлорида меди. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.
3. Как протекает электролиз раствора сульфата цинка с инертными электродами?
4. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора Na2SО4 током 2,5А в течение 40 минут. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
5. Определить массу вещества, которая выделится на аноде при электролизе раствора НNО3 током 10А в течение 965 с.
6. Определить массу выделившегося на катоде вещества при электролизе раствора Na2СО3, если на аноде при этом выделилось 5 г вещества.
7. При электролизе водного раствора SnCl2 на аноде выделилось 4,48 л хлора (н.у.). Найти массу выделившегося на катоде олова.
8. При электролизе водного раствора Cr2(SO4)3 током силой 2 А масса катода увеличилась на 8 г. В течение какого времени проводили электролиз?
9. Две металлические пластины – из олова и меди соединены друг с другом и погружены в раствор соляной кислоты. Какие процессы происходят на поверхностях металлов? Напишите уравнения катодного и анодного процессов (Е0Cu=0,337В, Е0Sn= - 0,136В).
10. Раствор содержит ионы Fe2+, Ag+, Bi3+, Pb2+ в одинаковой концентрации. В какой последовательности эти ионы будут выделяться при электролизе, если напряжение достаточно для выделения любого металла?
Контрольные задания для СРС
1. Объясните изменения окислительно-восстановительных свойств элементов в зависимости от их нахождения в периодической системе элементов
2. Принцип действия гальванического элемента и аккумулятора.