Химия

СРОП №6

Тема: Растворы. Способы выражения их концентрации. Электролиты. Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

 Задание

1.     С целью закрепления теоретического материала изучить содержание учебной литературы по теме занятия.

2.     Выполнить упражнения и решить задачи.

 Упражнения и задачи

1.     Чему равна молярная концентрация раствора, если 10,0 литров  раствора содержит  400,0 г NaOH?

2.     В 250 г воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO₄∙2H₂O. Вычислить массовую долю кристаллогидрата.

3.     Чему равна молярная концентрация раствора, если в 2 литрах раствора содержится 120 грамм вещества MgSO₄?

4.     Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

5.     Сколько граммов Na₂SO₄∙10H₂O надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор Na₂SO₄?

6.     Сколько граммов 30%-ного раствора NaCl нужно добавить к 900 г воды, чтобы получить 10%-ный раствор соли?

7.       При растворении 10 г NaOH в 250 г воды температура повысилась на 9,70⁰С. Определить энтальпию растворения NaOH, принимая удельную теплоемкость раствора 4,18 Дж/(г∙К).

8.       При растворении 1 моля H₂SO₄ в 800 г воды температура повысилась на 22,4К. Определить энтальпию растворения H₂SO₄, принимая удельную теплоемкость раствора 3,76 Дж/(г∙К).

9.       Напишите уравнение электролитической диссоциации K₂SO₃, MgI₂, Са₃(РО₄)₂, Al(OH)₃, KNO₂.

10.  Сколько ионов, катионов и анионов образуется в результате электролитической диссоциации 3 молекул FeCl₂, 5 молекул AlCl₃, 4 молекул NaNO₂, 9 молекул HNO₃?

11.  Чему равна степень электролитической диссоциации a, если в растворе электролита на каждые 50 распавшихся молекул приходится 300 нераспавшихся.

12.  Степень диссоциации муравьиной кислоты НСООН в 0,2н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.

13.  Определите величину изотонического коэффициента раствора Н₂СО₃, если степень электролитической диссоциации a=0,5

14.  Определить температуру замерзания водного раствора, если в 300 г  этого раствора содержится 4,56 г К₂СО₃ (сильный электролит, a=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.

15.  Определить температуру кипения водного раствора, если в 400 г этого раствора содержится 3,78 г Na₂SО₄ (сильный электролит, a=1,0). Эбуллиоскопическая константа для воды Е=0,52.

16.  Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 г воды, замерзает при -0,519⁰С. Найти для этого раствора изотонический коэффициент.

17.  Написать уравнение гидролиза (в молекулярной и ионной формах) солей: NaNO₂, Na₂S, K₂SO₃, K₃PO₄, K₂CO₃, FeSO₄ и определить среду раствора.

18.  Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01М растворе и рН раствора.

 Контрольные задания для СРС

1.       Охарактеризуйте способы выражения концентрации растворов.

2.       В чем заключается физико-химическая природа процесса растворения?

3.       Охарактеризуйте основные моменты теории растворения Аррениуса?

4.       Что называют электролитической диссоциацией и от каких факторов она зависит?

5.       Как протекает процесс электролитической диссоциации кислот, оснований, солей?

6.       Приведите формулировку закона разбавления Освальда.

7.       В чем физический смысл изотонического коэффициента?

8.       При каких условиях гидролиз соли протекает полностью, а при каких – невозможен?